Как на самом деле лучше удалять накипь? Объясняют химики.

Хоть этот вопрос чрезвычайно простой и для его решения достаточно знать хотя бы самые элементарные азы химии, многие почему-то не знают, какая логика кроется за использованием тех или иных средств для удаления накипи, и как же ее все же лучше удалять.

Накипь — это преимущественно карбонаты Кальция и Магния CaCO3 MgCO3, которые образуются из-за содержания кислых карбонатов этих же элементов в воде.

Кислые карбонаты Магния и Кальция Mg(HCO3)2 и Ca(HCO3)2, изначально содержащиеся в воде, в ней хорошо растворимы. Однако при кипячении они переходят в средние карбонаты CaCO3 MgCO3, которые выпадают в осадок, образуя накипь:
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O

Понятно, что чем жестче вода (то есть чем больше в ней содержание катионов Кальция и Магния Ca2+ и Mg2+), тем интенсивнее образуется накипь.
Как и любые карбонаты, карбонаты Магния и Кальция разрушаются при взаимодействии с кислотами, более сильными, чем карбонатная H2CO3. Поэтому достаточно обработать накипь водным раствором лимонной кислоты (можно взять и уксус).

При необходимости можно раствор нагреть (или даже покипятить) в посуде, с которой Вы пытаетесь удалить накипь.

Конечно, сильные кислоты (соляную HCl, серную H2SO4 и тд) лучше не брать — накипь-то они, конечно, уберут очень быстро…но, скорее всего, вместе с корпусом чайника =) Хотя конкретнее можно сказать, зная материал, из которого сделан чайник.

Есть и более изощренные методы (использование солей ЭДТА — этилендиаминтетрауксусной кислоты и тд), но в бытовых целях они вряд ли будут практичны.